উইকিশৈশব:রাসায়নিক মৌল/বন্ধন
এখানে আমরা রসায়নে বন্ধনের প্রকারগুলি দেখি। আমরা রাসায়নিক বন্ধন কী তা ব্যাখ্যা করি, রাসায়নিক বন্ধনের প্রকারগুলি তালিকাভুক্ত করি এবং রাসায়নিক বন্ধনের উদাহরণ দিই। বন্ধনগুলি রসায়নে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ, কারণ তারা একটি যৌগের অনেক রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যকে নির্দেশ করে।
রাসায়নিক বন্ধন
যখন পরমাণু একে অপরের প্রতি আকৃষ্ট হয় এবং একত্রে মিলিত হয়ে একটি অণু তৈরি করে, তখন আমরা প্রতিটি পরমাণুর মধ্যে সংযোগকে মূলত রাসায়নিক বন্ধন বলি। বন্ধনটি অণু, আয়ন বা পরমাণুগুলিকে একসাথে ধরে রাখে। বন্ধনগুলি প্রায়শই অনির্দিষ্টকালের জন্য স্থায়ী হতে পারে, যতক্ষণ না তারা একটি বাহ্যিক শক্তি দ্বারা বিচ্ছিন্ন করা হয়।
রাসায়নিক বন্ধন হল দুই বা ততোধিক পরমাণুর মধ্যে আকর্ষণ যা তাদেরকে একটি স্থিতিশীল রাসায়নিক যৌগ গঠন করতে সক্ষম করে। একটি রাসায়নিক বন্ধনের নির্দিষ্ট প্রকৃতিতে পরিবর্তিত হতে পারে, তবে সর্বাধিক পরিচিত সমযোজী এবং আয়নিক বন্ধন। এই বন্ধনগুলির সাথে, এটি পরমাণুর মধ্যে পর্যাপ্ত শক্তি সরবরাহ করে যখন একটি কম থাকে। এটি আকর্ষণের শক্তি যা পরমাণুগুলিকে ধারণ করে, ইলেকট্রনগুলিকে একসাথে একটি বন্ধন তৈরি করতে দেয়।
রাসায়নিক বন্ধনের প্রকারভেদ
সমযোজী বন্ধনের: সমযোজী বন্ধন হল একটি রাসায়নিক বন্ধন যা দুটি পরমাণুর মধ্যে গঠিত হয়, একজোড়া ইলেকট্রন একে অপরের মধ্যে ভাগাভাগি করার মাধ্যমে; যে উপাদানগুলি এই বন্ধনগুলি গঠন করে সেগুলি সাধারণত অ-ধাতু হয়। এবং -এর মতো যৌগে অক্সিজেন, হাইড্রোজেন এবং নাইট্রোজেনের কিছু উদাহরণ। সমযোজী বন্ধন বিশিষ্ট যৌগকে সমযোজী যৌগ বলা হয়। সমযোজী যৌগ নিম্ন গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক বিশিষ্ট, বিদ্যুৎ কুপরিবাহী, সাধারণত পানিতে অদ্রবণীয়, কিন্তু জৈব দ্রাবকে দ্রবণীয়। সমযোজী বন্ধনের একটি সংজ্ঞায়িত বৈশিষ্ট্য হল বন্ধনের মাঝখানে ইলেকট্রন ঘনত্ব বেশি। এর মানে হল যে প্রতিটি প্রান্তের চেয়ে দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনগুলি বেশি পাওয়া যায়। রসায়নবিদরা মাঝে মাঝে আণবিক অরবিটাল তত্ত্ব নামে একটি মডেল ব্যবহার করে সমযোজী বন্ধন গঠনের উপায় বর্ণনা করে এবং ভবিষ্যদ্বাণী করে থাকে।
আয়নিক বন্ধন: এই ধরনের রাসায়নিক বন্ধনে এক পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুর সঙ্গে ইলেকট্রন আদান প্রদানের মাধ্যমে জড়িত থাকে, সাধারণত একটি ধাতু থেকে একটি অধাতুতে (উদাহরণস্বরুপ, এবং অন্তর্ভুক্ত)। আয়নিক বন্ধনকে রাসায়নিক বন্ধন বা তড়িৎযোজী বন্ধনও বলা হয়। বৈশিষ্ট্য:
- একটি আয়নিক যৌগের সম্পূর্ণ ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক চার্জ রয়েছে যেহেতু ইলেকট্রনগুলি সমযোজী বন্ধনের দ্বারা ভাগ করা হয় না তবে আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু দ্বারা "চুরি" হয়।
- যে পরমাণু ইলেকট্রন হারায় তার একটি ধনাত্মক চার্জ থাকে, যখন ইলেকট্রন লাভ করে তার একটি ঋণাত্মক চার্জ থাকে।
ধাতব বন্ধন: ধাতব বন্ধন বলতে একটি ধাতুর পরমাণুর মধ্যে রাসায়নিক বন্ধনকে বোঝায়। অবাধে চলমান ইলেকট্রন সমুদ্রের মতো, এই বন্ধনগুলি একযোগে ধাতুর সমস্ত পরমাণুকে সংযুক্ত করে (সমযোজী বন্ধনের বিপরীতে, যেখানে পরমাণুগুলি একটি অণুর নির্দিষ্ট অংশে ইলেকট্রনের পৃথক জোড়া ভাগ করে)। এই রাসায়নিক বন্ধনগুলি তাদের দীপ্তি, বৈদ্যুতিক এবং তাপ পরিবাহিতা সহ বাল্ক ধাতুগুলির অনেক বৈশিষ্ট্যের জন্য দায়ী।
বিঃদ্রঃ: এছাড়াও অনেক ধরনের বন্ধনের অস্তিত্ব রয়েছে, যেমন - পাই ও সিগমা বন্ধন, আন্ত-আণবিক বন্ধন এছাড়াও সমযোজী বন্ধনেরও আরও ভাগ রয়েছে যথাক্রমে একক বা এক বন্ধন, দ্বি-বন্ধন ও ত্রি বন্ধন ইত্যাদি, তবে এগুলি এখন মূলত আমাদের পাঠ্যের বিষয় নয়।